浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目

考　试　大　纲

科目代码、名称:		906综合化学
适用专业:	420106学科教学（化学）

一、考试形式与试卷结构

（一）试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。

（三）试卷题型结构

选择题：15小题，每小题3分，共45分

简答题：共5小题，每小题10分，共50分 

制备题：共1小题，共15分

计算题：共1小题，共20分

论述题：共1小题，共20分

二、考查目标（复习要求）

全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《综合化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学、分析化学、有机化学和物理化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学平衡、化学热力学、电化学、化学动力学和配位化学等基本理论，并能用这些理论来解释生活中的实际问题，具有理论分析、化学计算、科学思维和化学应用的能力。

三、考查范围或考试内容概要

第一篇 无机化学和物理化学篇

第1章 气体、液体和溶液的性质

1．理想气体状态方程

2．克劳修斯-克拉贝龙方程

3．稀溶液的依数性

4．胶体的性质与应用

第2章 化学热力学基础与化学平衡

1．热力学第一定律

2．热化学—热焓

3.热化学—盖斯定律

4．热力学第二定律

5．吉布斯自由能

第3章 酸碱理论与溶液中均、异相平衡

1．酸碱理论（离子论、质子论、电子论）

2．多元弱酸弱碱的分步电离

3．酸碱盐溶液的电离平衡

4．缓冲溶液

5．盐类的水解

6．水溶液的异相平衡——溶度积原理

第4章 氧化还原反应与电化学

1．氧化数

2．氧化还原的配平

3．原电池

4．电极电势

第5章 化学动力学

    1．浓度与反应速率

2．温度与反应速率

3．催化剂与反应速率

4．化学反应的反应级数

第6章 原子结构和元素周期律

1．氢原子光谱与波尔理论

2．原子核外电子运动状态

3．核外电子排布

4．元素基本性质的周期性

第7章 化学键和分子、晶体构型

1．经典共价键理论

2．近代价键理论——VSEPR理论、分子轨道理论

3．键参数——键能、键长、键角、键的极性

4．分子间作用力

5．金属键

6．金属晶体

7．离子键

8．离子晶体

第８章 配位化合物

1．配合物基本概念

2．配合物的同分异构现象

3．配合物的化学键理论

4．配合物的稳定性

5．配位催化

6．反位效应——配合物异构体的合成

第９章 主族元素（Ⅰ）

1．碱金属

2．碱土元素

3．硼族元素

第10章 主族元素（Ⅱ）

1．零族元素

2．卤族元素

3．氧族元素

4．氮族元素

5．碳族元素

第11章 过渡元素（Ⅰ）

1．铜锌分族

2．钛分族

3．钒分族

4．铬分族

5．锰分族

第12章 过渡元素（Ⅱ）

1．铁系元素

2．铂系元素

第13章 镧系元素和锕系元素

1．镧系元素

2．锕系元素

第二篇  分析化学篇

第1章 分析化学概论

1．分析化学基本概念

2．定量分析概论

3．化学分析法和仪器分析法

第2章 分析化学中的误差与数据分析

1．误差、准确度和精密度的基本概念

2．随机误差的正态分布

3．少量实验数据的统计处理

4．分析质量保证和控制

第3章 酸碱滴定法

1．酸碱滴定相关概念

2．酸碱溶液pH的计算

3．酸碱缓冲溶液酸碱滴定法的应用

4．酸碱滴定法的应用

第4章 配位滴定法

1．配位滴定相关概念

2．配位平衡

3．配位滴定的条件和滴定误差

4．提高配位滴定选择性的方法

第5章 氧化还原滴定法

1．氧化还原滴定相关概念

2．氧化还原平衡及能斯特方程

3．氧化还原滴定法原理

4．常用的氧化还原滴定法

第6章 沉淀滴定法

1．沉淀滴定相关概念

2．确定终点的方法

第7章 重量分析法

1．沉淀平衡

2．沉淀条件选择

2．重量分析结果计算

第8章 紫外— 可见分光光度法

1．光吸收定律

2．紫外— 可见分光光度计组件和测量

3．分光光度测定法

第9章 定量化学分析中常用的分离方法

1．定量化学分析中的重要概念

2．沉淀分离法

3．溶剂萃取分离法

4．离子交换分离法

5．色谱分离法

 

第三篇 有机化学篇

第1章 有机化学概论

1．价键理论

2．分子轨道理论

3．有机化合物的分类

4．有机化合物的异构现象

5．有机反应类型

 

第2章 烷烃和环烷烃

1．烷烃的通式与分类

2．同系物

3．同分异构现象

4．烷烃和环烷烃的结构

5．IUPAC命名

6．卤代反应

第3章 烯烃

1．烯烃的结构与通式

2．顺、反异构体

3．亲电加成反应

4．烯烃与HBr的自由基加成

第4章 二烯烃和炔烃

1．二烯烃的命名与结构

2．共轭二烯烃的1,2-加成和1,4-加成

3．炔烃的结构

4．炔烃的化学反应

第5章 卤代烃

1．卤代烃的取代反应 — S_N1和S_N2反应机理

2．消除反应

3．与金属的反应及金属有机试剂

第6章 芳香烃

1．休克尔规则

2．苯的亲电取代反应

3．Birch还原

4．奈的反应

第7章 立体化学

1．构造异构

2．立体异构

3．分子的对称性与分子手性

第8章 结构解析

1．紫外光谱

2．电子跃迁

3．红外光谱

4．核磁共振光谱

5．质谱

第9章 醇酚醚

1．醇羟基的取代反应

2．醇的脱水消除反应

3．酯化反应

4．醇的制备

5．酚的化学性质

6．酚的制备

7．醚的化学性质

第10章 醛酮醌

1．醛酮的结构特点

2．醛酮的化学性质

3．醛酮的制备

第11章 羧酸及其衍生物

1．羧酸的结构及其化学性质

2．羧酸的化学性质

3．羧酸的制备

4．羧酸衍生物的结构及化学性质

第12章 胺及含氮化合物

1．胺的结构与化学性质

2．胺的制备

第13章 杂环化合物

1．五元杂环化合物的结构与化学性质

2．六元杂环化合物吡啶结构特点

3．吡啶的化学性质

4．稠杂环化合物

5．重要杂环化合物的合成

第14章 周环反应

1．周环反应的概念与特点

2．周环反应与分子轨道对称守恒

3．周环反应的分类

第15章 生物分子

1．糖

2．氨基酸

3．多肽

4．蛋白质

5．核酸

6．类酯

7．萜类、甾类化合物

 

参考教材或主要参考书：

    综合化学：无机化学·分析化学·有机化学/张祖德等编，中国科技大学出版社，2011年版

生活中的化学 赵雷洪，竺丽英主编，浙江大学出版社，2010年版

四、样卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1．下列分子或离子与BF₃互为等电子体，并具有相似结构的一种是（    ）

A．NO₃^-     B．NF₃     C．气态AlCl₃     D．SO₂

2．A与B发生反应，当A浓度为原来2倍时，反应速度增加为4倍，当B浓度增加为原来2倍时，反应速度增加为2倍，此反应的反应级数为（    ）

A．1级      B．2级      C．3级      D．4级

3．有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（    ）

A．增加A的浓度      B．增加C的浓度      

C．控制反应温度       D．选择某种催化剂

4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（    ）

A．是一种新的氧化物

B．是一种非极性分子

C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体

5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（    ）

A．二氧化硅与生石灰的熔化

B．氯化钠与铁的熔化

C．碘与干冰的升华

D．氯化铵与苯的汽化

6．下列有关pH变化的判断中，正确的是（    ）

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

7．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（    ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气      

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

8．pH=α的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞α，则该电解质可能是（    ）

A．NaOH      B．H₂SO₄      C．AgNO₃     D．Na₂SO₄

9．下列描述中，不符合生产实际的是（    ）    

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极      

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

10．能使反应Cu + 2H₂O == Cu(OH)₂ + H₂↑发生的是（    ）

A．铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

11．吡啶缓冲液中（pK_a=8.72），用EDTA滴定含有Mn²⁺，Ca²⁺，Mg²⁺的溶液中的Mn²⁺,为消除Ca²⁺和Mg²⁺干扰，通常加入的掩蔽剂是（  ）

A．硫脲      B．氟硼酸铵     C．三乙醇胺     D．氰化钾

12．与FeCl₃发生颜色反应主要是用来检验有机化合物中的（   ）

A．羟基结构      B．缩酮结构     C．烯醇结构    D．肽键结构

13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（    ）

A．收集到NO      B．收集到NO₂

C．收集到O₂       D．收集不到任何气体

14．下列关于纯铁的描述正确的是（    ）

A．熔点比生铁低      

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快

C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀

D．在冷的浓硫酸中可钝化

15．在色谱分析中，根据Van Deemter方程，在高流速条件下，影响柱效的主要因素是（  ）

A．传质阻力      B．纵向扩散

C．涡流扩散      D．填充不规则因子

二、简答题（共5小题，每小题10分，共50分）

1．钡盐一般有毒，例如0.8克的BaCl₂·2H₂O能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”却用BaSO₄与糖浆混合后让人服下，试解释：

（1）BaSO₄作为肠胃X射线造影材料；（2）BaSO₄不会中毒

2．在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na₂CO₃、BaCO₃、 CaCl₂、Na₂SO₄ 、Mg(OH)₂ 、MgCO₃。试设法鉴别并以离子方程式表示之。

3．如何保证身体中的微量元素的平衡？

4．为什么雨后的树林中空气特别清新？

  

5．实验事实表明，F₂的非金属性比Cl₂强，为什么F元素的电子亲和能却比同族的Cl元素的电子亲和能小？

三、制备题（共1小题，共15分）

请写出以氯化钠为原料所能制得的其中六种化工产品，写出化学方程式。

四、计算题（共1小题，共20分）

取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是2．0克。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到2．24 L气体（标准状况）。计算原固体混合物中的Na₂CO₃和NaHCO₃质量。

五、论述题（共1小题，共20分）

浅谈氧化还原反应的重要内容及在高中化学中的地位。