一、考试基本要求

本科目考试着重考核考生掌握物理化学的基本概念、基本思想、基本分析方法和基本理论的程度，要求考生对化学热力学、化学动力学、溶液、化学平衡、相图、电化学与表面化学等理论体系的基本框架有一个比较全面的了解，并能综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

二、适用范围

适用于材料与化工专业。

三、考试形式

闭卷，180分钟。

四、考试内容和考试要求

（一）气体的PVT关系

1、理想气体；

2、理想气体状态方程；

3、理想气体混合物。

（二）热力学第一定律

1、热力学基本概念；

2、热力学第一定律；

3、可逆过程、功的计算；

4、恒容热、恒压热、焓（反应焓、生成焓、燃烧焓）；

5、热容、恒容变温过程、恒压变温过程；

6、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓；

7、气体可逆膨胀压缩过程；

8、相变化过程；

9、溶解焓及混合焓；

10、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓；

11、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。

（三）热力学第二定律

1、自发过程、卡诺循环；

2、热力学第二定律；

3、熵、熵增原理；

4、单纯pVT变化熵变的计算；

5、相变过程熵变的计算；

6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算；

7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数；

8、热力学基本方程、对应系数关系式及麦克斯韦关系式；

9、克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程；

10、吉布斯—亥姆霍兹方程。

（四）溶液-多组分系统热力学

1、偏摩尔量；

2、化学势；

3、气体组分的化学势；

4、拉乌尔定律和亨利定律；

5、理想液态混合物；

6、理想稀溶液；

9、活度及活度因子。

（五）化学平衡

1、化学反应的等温方程；

2、理想气体化学反应的标准平衡常数；

3、温度对标准平衡常数的影响；

4、其它因素对理想气体化学平衡的影响，压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；

5、混合物和溶液中的化学平衡。

（六）相平衡

1、相律；

2、杠杆规则；

3、单组分系统相图；

4、双组分（液液、固液、气液）；

5、精馏原理。

（七）电化学

1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律；

2、离子的迁移数；

3、电导、电导率和摩尔电导率；

4、可逆电池及其电动势的测定；

5、原电池热力学；

6、电极电势和液体接界电势；

7、电极的种类；

8、原电池设计举例；

9、极化与超电势；

10、电解时的电极反应。

（八）化学动力学

1、化学反应的反应速率及速率方程，简单级数的反应：一级、二级、三级、零级反应动力学；

2、速率方程的积分形式；

3、速率方程的确定；

4、温度对反应速率的影响；

5、典型复合反应（对峙反应、平行反应、连串反应）；

6、复合反应速率的近似处理法。

（九）表面化学

1、表面自由能、表面功、表面张力，表面张力的影响因素；

2、弯曲液面的附加压力及Laplace方程；

3、润湿的种类及杨氏方程；

4、分散相对物质性质的影响及Kelvin方程；

5、固体自溶液中的吸附、吸附等温线和吸附等温式，固体自溶液中吸附的应用；

6、溶液表面层的吸附与吉布斯吸附等温方程；

7、溶液的表面张力和表面活性。

参考教材：

1、天津大学编，《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2009.05

2、安莹主编，《物理化学》（第二版），贵州大学出版社，2018.08

3、杜清枝，杨继舜主编，《物理化学》（第二版），重庆大学出版社，2005.07

4、任素贞、王旭珍、施维编，《物理化学》（第四版），上海科学出版社，2013.08